石墨的特殊性质是什么？

常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、
稀碱和有机溶剂；高温下与氧反应燃烧，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只要氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。碳具有还原性，在高温下能够冶炼金属。此外，近年的研讨发现，石墨能够被氯磺酸溶解，构成单层石墨烯的氯磺酸“溶液”。
石墨是碳质元素结晶矿产，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为340pm，同一网层中碳原子的距离为142pm;。属六方晶系，具完好的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好。
石墨与金刚石、碳60、碳纳米管等都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。
石墨因为其特别结构，而具有如下特别性质：
1） 耐高温性：石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃，即使经超高温电弧灼烧，重量的丢失很小，热膨胀系数也很小。石墨强度随温度前进而加强，在2000℃时，石墨强度前进一倍。
2） 导电、导热性：石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系数随温度升高而下降，甚至在极高的温度下，石墨成绝热体。石墨能够导电是因为石墨中每个碳原子与其他碳原子只构成3个共价键,每个碳原子依然保存1个自由电子来传输电荷。
3）光滑性：石墨的光滑功用取决于石墨鳞片的大小，鳞片越大，摩擦系数越小，光滑功用越好。
4）化学稳定性：石墨在常温下有杰出的化学稳定性，能耐酸、耐碱和耐有机溶剂的腐蚀。
5）可塑性：石墨的韧性好，可碾成很薄的薄片。
6）抗热震性：石墨在常温下使用时能饱受住温度的剧烈改变而不致损坏，温度突变时，石墨的体积改变不大，不会发生裂纹。
名字来历：源于希腊文“graphein”，意为“用来写”。由德国化学家和矿产学家A. G. Werner 于1789命名
化学组成：成分纯净者很少，往往含各种杂质
类别：天然元素-非金属元素-碳族